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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數為3NA
C．1molC10H22分子中，含有共價鍵數目為32NA
D．1L2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA
A、標準狀況下SO3是固體，11.2LSO3的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、46gNO2和N2O4混和物中，NO2和N2O4的組成元素相同，最簡比相同，可以直接計算46gNO2中的原子數即為混合物中的原子數=
46g
46g/mol
×3=3mol，即3NA，故B正確；
C、C10H22符合烷烴通式，依據烷烴分子中的共價鍵都是單鍵，所以1molC10H22分子中，含有共價鍵數目=10-1+22=31mol，故C錯誤；
D、1L2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+物質的量應為2mol，鎂離子在水溶液中發(fā)生水解，所以含Mg2+數小于2NA，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
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A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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