Question

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。

（3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1361.6kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5QkJ/mol

【解析】（1）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水時，放出114.6 kJ熱量，則中和熱的熱化學方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，

（2）

（3）標準狀況下，4.48L H2的物質的量為0.2mol，在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，則1molH2在足量O2中完全燃燒放出熱量5Q kJ，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol；