向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物6.70g，充分反應后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na+的物質(zhì)的量濃度0.35 moll/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g．
（1）通過計算確定M的元素符號．
（2）通過計算確定x的值．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液與NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物反應，所得濾液為NaOH溶液，沉淀為MCO3，金屬M氫氧化物化學式為M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g為CO2質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式M（OH）2～MCO3～CO2，計算M的相對原子質(zhì)量，進而確定M元素；
（2）根據(jù)n=cV計算n（Na+），令NaHCO3和Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算，再根據(jù)NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物的總質(zhì)量列方程計算x的值．
解答： 解：（1）含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液與NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物反應，所得濾液為NaOH溶液，沉淀為MCO3，金屬M氫氧化物化學式為M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g為CO2質(zhì)量，
令M的相對原子質(zhì)量為y，根據(jù)M（OH）2～MCO3～CO2，可以得出：（y+34）：44=10.26：2.64，解得y=137，故M元素為Ba元素，
答：M的元素符合為Ba；
（2）n（Na+）=0.2L×0.35mol/L=0.07mol，令NaHCO3和Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒，則：
a+b=0.06
a+2b=0.07
，解得a=0.05、b=0.01，
故0.05×84+0.01×（106+18x）=6.7，解得x=8，
答：x的值為8．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式的計算等，清楚發(fā)生反應是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），下列判斷或說法不正確的是（　�。�
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11		 CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7		 H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強弱順序為：H2C2O4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中：c（CH3COO-）＞c（HCO3-）
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（OH-）
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（Na+）、c（HC2O4-）、c（OH-）、c（H+）的大小順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是（　　）
A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，選擇方案合理是（　�。�
A、溴水、洗氣
B、高錳酸鉀、洗氣
C、氫氣、催化劑加成
D、乙烷脫氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、原子半徑：Be＜B＜C＜N
B、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
C、元素的電負性：O＞N＞S＞P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.8克鐵投入0.1mol/L 200mL的FeCl3溶液中，請回答下列問題：
（1）寫出以上反應的離子方程式：
 

（2）以上反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：
 

（3）反應停止后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是
 
．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=
 
（用表達式表示）
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
 
．

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是
 
．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應體系中SO2生成量的措施有
 
．
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個反應組成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
（1）完成總反應的熱化學方程式：

（2） 為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表

編號 反應物 反應前pH 反應后pH
第1組 O3+I- 5.2   
第2組 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1
常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
  開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.87 3.87
①第1組實驗中，反應后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②圖1中的A為       ，加入的Fe2+會發(fā)生反應有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率，從平衡移動的原理解釋原因                                               ．
③第2組實驗進行18s后，I -3 濃度下降，導致下降的直接原因有       
A．pH升高   B．c（I-）減小  C．不斷逸出氣態(tài)碘  D．c（Fe3+）增大
（3） 據(jù)圖2，計算3～33s內(nèi)第2組實驗中生成I- 3的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
B、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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