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將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和溶質質量分數各是多少？．


考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．

分析：根據n=計算6.5gZn的物質的量，根據Zn元素計算生成的n（ZnSO4），根據c=計算ZnSO4的物質的量濃度；

根據m=nM計算ZnSO4的質量，根據m=ρV計算溶液的質量，根據溶質質量分數=×100%計算所得反應中硫酸鋅的質量分數．

解答：  解：6.5gZn的物質的量為=0.1mol，根據Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物質的量濃度為=1.25mol/L；

ZnSO4的質量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應中硫酸鋅的質量分數為×100%=16.1%，

答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為1.25mol/L，溶質質量分數為16.1%

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2＞p1)

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

　 A． Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

　 B． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　 C． 濃度分別為0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

　 D． 室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

  A．硫酸的摩爾質量為98g

  B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

  C．1 mol H2O的質量為18g/mol

  D．1mol任何物質實際都約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求寫出相關化學方程式．

①在空氣中加熱金屬鈉：   ．

②過氧化鈉與二氧化碳反應：    ．

③用氫氧化鈉吸收氯氣：    ．

④向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡冒出   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

①106g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA

②標準狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA

④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA．

　

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，有如下實驗現(xiàn)象：據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

　

A．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

B．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：

1）寫出A和B的結構簡式．

A　　 B　　

2）寫出反應類型．反應⑥　　 反應⑦　

3）寫出反應條件．反應②　　 反應⑤　　

4）反應③和⑤的目的是　　．

5）C的具有相同官能團的同分異構體共有　　種．

6）寫出D在堿性條件下水的反應方程式．　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列說法正確的是（）

    A． 反應I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3﹣）減小

    C． 該反應的平衡常數表達式是K=

    D． 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

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