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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=241.8 kJ·mol1

B. 表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為:bac

C. 表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

【答案】C

【解析】試題分析:A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;B.根據(jù)圖象可知,a、bc各點中B的起始物質的量依次增大,對于可逆反應來說,增大一種反應物的物質的量或濃度,有利于平衡向正反應方向移動,則另一種反應物的轉化率增大,則達到平衡時A2的轉化率大小為:abc,故B錯誤;CMgCl2為強酸弱堿鹽,在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂,0.1molMgO的質量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g,故最終生成質量應為4.0g,故C正確;D.稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大,故酸性HAHB,則同濃度的鈉鹽,水解程度:NaANaB,所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質分類的敘述中,不正確的是

A.硫酸屬于酸B.液氨屬于混合物

C.二氧化碳屬于氧化物D.氫氧化鈣屬于堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩內保存一星期后,下列對實驗結束時現(xiàn)象描述不正確的是( )

A. 裝置左側的液面一定會上升 B. 左側液面裝置比裝置的低

C. 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定要加入適當?shù)倪原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是______________

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=﹣113.0kJmol1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3

①寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_________

②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____

(3)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施.

T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是____

②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是_____(填字母).

a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時,減少容器的體積 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

e.在其他條件不變時,升高體系溫度

(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是________________

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是_________

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液,以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab表示陽離子交換膜,cd表示陰離子交換膜

B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產生

C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中轉移1mol電子時,會有11.2L(標準狀況)的氣體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為研究電化學原理,設計右圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. KM相連時每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu

B. KN相連時,碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸?/span>-KI試紙變藍的氣體

C. K分別與MN相連時,鐵均受到保護

D. KMN均斷開,一段時間后電解質溶液質量變大

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