【題目】在配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

B.有些固體溶解會放熱，未經(jīng)冷卻后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時，仰視容量瓶的刻度線

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量蒸餾水至刻度線

【答案】B

【解析】

跟據(jù)c=n/V分析。

A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，n偏小，則c偏小，故A不選；
B．未經(jīng)冷卻后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積V偏小，n不影響，則c偏高，故B選；
C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，V偏大，可使所配溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后又補加少量蒸餾水，n不變，體積V偏大，則c偏小，故D不選。
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。

(1)“預(yù)處理”時，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。

(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。

(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。

(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

(6)①設(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。

②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質(zhì)量為m1 g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ）

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發(fā)生移動

C. C的體積分數(shù)減小 D. C的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去乙烯氣體中的二氧化硫氣體，最好在洗氣瓶中盛放的試劑是( )

A. 氫硫酸B. 溴水C. 氫氧化鈉溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰；鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰（密度為0.534g·cm3）反應(yīng)制取氮化鋰。某課題組擬選擇下列裝置完成實驗（裝置可重復(fù)使用）：

回答下列問題：

（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰。裝置連接順序為__________________________________________。

（2）E裝置的作用是_____________________________；寫出D中化學(xué)方程式為______________________________。

（3）實驗步驟如下：①裝藥品②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣③檢查裝置氣密性④點燃C處酒精燈⑤點燃D處酒精燈。正確的先后順序為________________________________。（填序號）

（4）實驗室保存鋰的方法是______________；寫出C中的化學(xué)方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________

（5）設(shè)計簡單實驗證明C中產(chǎn)物為氮化鋰：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液　③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其實質(zhì)相同的是 （ ）

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有下列離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，該離子濃度迅速減少的是 （ ）

A. SO42― B. SO32― C. Cl― D. NH4＋

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同步練習(xí)冊答案