Question

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．生成氣體質(zhì)量為0.2g

B．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算

C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為10.78g

D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質(zhì)中的銅質(zhì)量相等，故D錯(cuò)。利用化學(xué)式可求氧化銅的質(zhì)量，即氧化銅的質(zhì)量＝＝0.8g，所以鐵的質(zhì)量是6.96g－0.8g＝6.16g。

設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x

CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

56           64

x          0.64g

解得x＝0.56g

則與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是6.16g－0.56g＝5.6g

設(shè)和酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是y

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

56                   2

5.6g                  y

解得y=0.2g，所以A對(duì)B錯(cuò)

因反應(yīng)后鐵都轉(zhuǎn)化成了硫酸亞鐵，所以可求硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量進(jìn)而可求硫酸的質(zhì)量。

硫酸亞鐵中鐵與硫酸根的質(zhì)量比＝56：96＝6.16g:硫酸根的質(zhì)量

即硫酸中硫酸根的質(zhì)量=10.56g

則硫酸的質(zhì)量＝＝10.78g，故C正確，因此答案選AC。

考點(diǎn)：考查鐵、銅混合物的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性計(jì)算題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力、解題的關(guān)鍵是分清反應(yīng)的過(guò)程，并利用化學(xué)方程式及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行解決，是一道訓(xùn)練學(xué)生綜合計(jì)算能力的好題，但也是一道難度較大的計(jì)算題。