Question

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應達到平衡狀態(tài)時，體系中X的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T），壓強的關系如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A． Z是氣態(tài)，n=3，正反應△H＜0
• B． Z是氣態(tài)，n＞3，正反應△H＜0
• C． Z是氣態(tài)，n=3，正反應△H＞0
• D． Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應△H＞0

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，X的質(zhì)量分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正方向為放熱反應；增大壓強，X的質(zhì)量分數(shù)增大，則平衡向生成X的方向移動即氣體體積減小的方向，據(jù)此分析．

解答 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，X的質(zhì)量分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正方向為放熱反應，則正反應△H＜0；增大壓強，X的質(zhì)量分數(shù)增大，則平衡向生成X的方向移動即氣體體積減小的方向，所以Z是氣態(tài)，n＞3；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．