下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-
D、Fe2O3溶于過量的鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；
B、一水合氨為弱堿，不能夠溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；
C、離子方程式中亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比不符合溴化亞鐵的組成；
D、氧化鐵屬于難溶物，離子方程式中寫成化學式．
解答： 解：A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子完全被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D、Fe2O3溶于過量的鹽酸中，氧化鐵需要保留化學式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可以大量共存，加入括號中試劑，整體可能形成無色澄清溶液的是（　　）
A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸）
B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液）
C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液）
D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的?H
 
0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C時的平衡常數(shù)值K=
 
．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）
A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化．合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．A在C中點燃產(chǎn)生蒼白色火焰．M既可溶于鹽酸又可溶于燒堿溶液．反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y的電子式是
 
．
（2）以N+B-H為總反應(yīng)形成的原電池，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X2為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2．

試回答下列問題：
（1）G的化學式為
 
，A的電子式為
 
，E中的化學鍵類型為
 
；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為
 
；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO2污染．將D粉末與燃料一起噴進燃爐，D與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進一步被氧化），反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）D溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），為證明你的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)開始時，B容器中化學反應(yīng)速率快
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C、打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D、打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補血劑．已知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實驗室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實驗步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因為
 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實驗的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實驗方法是
 

③將②所得液體趁熱過濾，再將濾液
 
過濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液，化學方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實驗中，某學生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號）
②滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達到終點時，消耗標準溶液49.00mL，經(jīng)計算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分數(shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
 
L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理是
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
，B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖3所示，溫度不變時某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
根據(jù)下列要求填寫空白：
①若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動，達到平衡時，
設(shè)Ⅰ中壓強為PⅠ，Ⅱ中壓強為PⅡ，則PⅠ與PⅡ的關(guān)系是PⅠ
 
PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達到平衡后，Ⅰ中SO3（g）為x mol，Ⅱ中SO3（g）為y mol，則x和y的關(guān)系是y
 
x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是（　　）
A、用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿
B、將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥
C、目前合成氨，沒有采用更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
D、生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

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