Question

如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯: CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加熱一段時間后溶液中有黑色現象出現。過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。經分析得知：產生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）_____ 

A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應

B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應

C．(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____ 。發(fā)生加成反應的化學方程式為                            

Answer 1

（1）乙　　C、D     （2）不可靠　　酸性高錳酸鉀溶液中含有SO₄^2-（3）NaOH溶液　　溴的四氯化碳溶液   CH₂=CH₂ + Br₂CH₂Br-CH₂Br

解析試題分析：（1）因為(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物 ，并且酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性，所以乙同學的觀點是正確的；（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，但是不能證明乙烯中一定混有二氧化硫，因為酸性高錳酸鉀溶液中含有SO₄^2-；（3）因為產生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O，而SO₂能夠與溴反應，所以必須將其除去，所以在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量的NaOH溶液洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液，其發(fā)生的化學反應為 CH₂=CH₂ + Br₂CH₂Br-CH₂Br。
考點：制備乙烯
點評：本題考查了乙烯的制備實驗，該實驗是中學的經典實驗之一，該題有利于培養(yǎng)學生對實驗評價的能力，本題難度適中。