17．某單烯烴和足量的氫氣加成得到生成物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．符合此條件的烯烴共有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 單烯烴和足量的氫氣加成得到生成物，相鄰2個C上均有H，且碳鏈骨架不變，以此來解答．

解答 解：單烯烴和足量的氫氣加成得到生成物，相鄰2個C上均有H，且碳鏈骨架不變，如圖，共有3種烯烴可加成得到該烷烴，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、烯烴的加成規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意含3個甲基的C不可能加成得到，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（　�。�
A．液體呈紫紅色
B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色
C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色
D．液體無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．甲烷和乙烷
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．20℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（　　）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化               
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變             
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  
 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．淀粉和纖維素B．甲烷和乙烷C．蔗糖和麥芽糖D．12C和14C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+1  
②m+8  
③m+11  
④m+18  
⑤m+25  
⑥m+32．
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為2.7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨和肼（N2H4）既是工業(yè)原料，又是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上由氨生產(chǎn)硝酸的工藝流程如圖：

（1）肼（N2H4）中氮元素的化合價為-2
（2）實驗室久置的濃硝酸發(fā)黃，請用化學方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=-367kJ/mol．
（4）某化學興趣小組模擬NH3的合成，
①在其它條件不變的情況下，改變n（H2）/n（N2）投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關(guān)系如圖1所示，則當$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比為4時，達平衡后NH3的體積分數(shù)可能是圖中的點D（填“D”“E”或“F”）．

②現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2氣體后發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成2mol NH3，放出熱量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C．
A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
（5）氨在氧化爐主要有以下兩個反應：
a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應b，達到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol，則反應b的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定溫度下，在氧化爐中通入10molNH3發(fā)生反應 a，測得體系向外界釋放2000kJ熱量，則此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為88.35%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
 ③測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖2所示，下列說法錯誤的是A、B．
A．升高溫度，反應 a和b的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應a的正反應速率減小，反應b的正反應速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應a平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應a 進行．

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