下列說法正確的是(　　)

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知：Ⅰ：對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　ΔH＝－a kJ·mol－1，

　Ⅱ：

　且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ


答案　A

解析　A項，水分解過程是吸熱反應(yīng)，使用催化劑會降低活化能，正確；B項，燃燒熱是1 mol 物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(如CO2)放出的熱量，錯誤；C項，加熱與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，錯誤；D項，1 mol H—Cl鍵所需的能量為 kJ，錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

________________________________________________________________________。

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在測定中和熱時，怎樣才能保證反應(yīng)完全？

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乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝_________________________________ kJ·mol－1。

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_________________________。

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完成下列小題。

(1)[2013·江蘇，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO2的排放，常采取的措施有：

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol－1，你認為造成(1)中測得的實驗值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是__________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

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二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進行判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理

e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A．a(chǎn)ce  B．bde  C．cde  D．a(chǎn)b

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常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是(　　)

①硅與NaOH溶液　②硅與鹽酸�、酃枧c氫氟酸　④二氧化硅與碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液　⑥二氧化硅與濃硝酸

A．①②④  B．③④⑥

C．②⑤⑥  D．②④⑥

      

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判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(　　)

(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(　　)

(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(　　)

(5)能使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍的氣體一定是Cl2(　　)

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