Question

（10分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素		25Mn	26Fe
電離能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

  回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              。

Answer 1

（1）3d⁵4s² ；Mn²⁺ 3d能級(jí)電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
　　�。�2）有孤電子對(duì)　�。�3）分子　�。�4）1：2

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出Mn元素外圍電子層的電子排布式。錳的原子序數(shù)是25，所以外圍電子層的電子排布式為3d⁵4s² 。；Mn²⁺的3d能級(jí)電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而亞鐵離子的3d能級(jí)上有6個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（2）要寫(xiě)出配位鍵，必須有能提供孤電子對(duì)的配體。
（3）氯化鐵在300℃以上易升華，說(shuō)明該晶體應(yīng)該是分子晶體。
（4）在兩種堆積方式中含有的鐵原子分別為：1＋8×1/8=2、6×1/2＋8×1/8=4，所以含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比是1︰2。