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鋁單質既能與鹽酸反應產生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣。試計算：
（1）等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，放出標準狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）
（1）一樣多 (1分) （2）3 mol·L-1(3分)
（1）鋁不論是鹽酸反應還是和氫氧化鈉反應，鋁均是還原劑，化合價都是由0價升高到＋3價，即失去3個電子。根據得失電子守恒可知，生成的氫氣是一樣多。
（2）標準狀況下的氫氣6.72 L，物質的量是，則需要消耗鋁0.2mol，質量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化鋁的質量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物質的量為。根據鋁原子守恒可知最終溶于中NaAlO2的物質的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（  ）
A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱是         ，步驟①反應的離子方程式是         。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是         ，步驟②反應的離子方程式是：                                   。
(3) 步驟③的化學方程式是：                                 。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的氧化物是
A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁士礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是
A．①、②中除加試劑外。還需要進行過濾操作
B．a 、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d 一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為：
A．1︰2B．1︰3 C．3︰2D．1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強的抗腐蝕性，主要是因為
A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應
C．具有兩性D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；由物質M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時，其沉淀的質量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示，求原混合溶液中，Mg2+與SO42— 的物質的量之比（不考慮Mg2+與水的反應）

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