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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

⑵ Ⅱ中反應的離子方程式是

⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應是 ；

⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 該反應中鹽酸的作用是

② 寫出實驗室制氯氣的離子方程式 ；說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數的有關數據如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數K＝ 。0～10 min內，反應速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）

①減小體積增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產生的氫氣為 0.672 mL

C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D．生成砷化氫時，轉移的電子總數為6×10－5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水產生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，溶液變渾濁CO32－+CO2+H2O=HCO3－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱三中高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蛋白質發(fā)生的下列過程中，可逆的是

A.鹽析 B.變性 C.煮熟 D.加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱三中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+ B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極 D．鹽橋中的 K+移向 ZnSO4溶液

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