（12分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）（mol）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）（mol）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。

（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。

（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）               。

 ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑               ④升高溫度

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）           （2）K＝3.6 mol·L-1（3分）

（3）④（2分）          （4）變淺（2分）         （5）減�。�2分）

(不帶單位,本次改卷不扣分,但教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請(qǐng)注明單位）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省安福中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時(shí)，N2O4的的濃度為________mol/L，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________．

(3)

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留2位小數(shù))．

(4)

在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

A．

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B．

NO2的產(chǎn)量越大

C．

N2O4與NO2的濃度之比越大

D．

正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省盤(pán)縣二中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試題 題型：022

在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時(shí)，N2O4的的濃度為_(kāi)_______mol/L，0－20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(3)

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(寫(xiě)表達(dá)式)．

(4)

在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

A．

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B．

NO2的產(chǎn)量越大

C．

N2O4與NO2的濃度之比越大

D．

正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．24

0．24

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 　　　mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 　　　　　 。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 　　　　　 ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　　　 。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 　　　　　　。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B、N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大　　　　 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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