15．氰氣分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
B．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應
D．分子中的N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長

分析 A．1個單鍵就是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵；
B．氰氣性質(zhì)與鹵素相似；
C．氰氣性質(zhì)與鹵素相似．
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長．

解答 解：A.1個單鍵就是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故A錯誤；
B．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C．鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應，故C正確；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氰氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析氰氣的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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5．一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時，b極周圍pH減小
C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室
D．夜間無光照時，a為電池的負極

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6．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)
C．SO2、Na2O的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度和壓強下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），E的外圍電子的軌道表示式為．
（2）A與B、C、D元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價層電子對數(shù)為3的是NO2 -或 NO3-；離子呈三角錐結(jié)構(gòu)的是SO32-．（填化學式）
（4）將E單質(zhì)的粉末加入BA3的濃溶液中，通入C2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該化合物中陰離子為SO42-（填化學式），陽離子中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗氨氣的一種方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色．

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4．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為（　�。�
A．0B．+1C．+3D．+4

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5．實驗室配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL，10.6gB．1000mL，10.1gC．950mL，10.1gD．950mL，10.6g

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