Question

17．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LCl₂充分溶解于水，轉移電子數(shù)為1mol
• B． 生鐵和純鐵放入相同條件下的海水中，純鐵更易腐蝕
• C． 8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
• D． 常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質

Answer 1

分析 A．Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底；
B．生鐵易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率快；
C．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，反之不能，該反應在室溫下能自發(fā)進行；
D．酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛．

解答 解：A．Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底，故標況下22.4L氯氣溶于水后轉移的電子數(shù)小于1mol，故A錯誤；
B．生鐵中含有少量的C，易發(fā)生電化學腐蝕，所以腐蝕速率比純鐵快，故B錯誤；
C．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，△G=△H-T•△S＞0時，反應不能自發(fā)進行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，反應后氣體物質的量減少，故△S＜0，所以不能確定反應能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，反應的離子方程式為PbSO₄+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，使硫酸鉛的溶解平衡不斷正移，促進硫酸鉛溶解，說明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了可逆反應、鋼鐵的腐蝕、反應自發(fā)性的判斷、沉淀溶解平衡的移動，題目涉及的知識點較多，側重于對基本原理應用的考查，題目難度不大．