能用于治療胃酸過多的是（　�。�
A、胃舒平[主要成分Al（OH）3]
B、阿司匹林
C、青霉素
D、燒堿
考點：藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：根據(jù)鹽酸的化學性質可以知道要治療胃酸過多可以用堿性的物質來發(fā)生中和反應進行治療，由于是中和胃中的鹽酸，所以只能選擇弱堿性的物質來進行中和，可以據(jù)此答題．
解答： 解：A．胃舒平的主要成份為氫氧化鋁，氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質，所以可以治療胃酸過多，故A正確；
B．阿司匹林的作用是解熱鎮(zhèn)痛，不能鹽酸反應，故B錯誤；
C．青霉素的作用是消炎，不能鹽酸反應，故C錯誤；
D．燒堿是強堿性的物質，能夠和鹽酸發(fā)生中和反應，但NaOH具有強烈的腐蝕性，不宜用于治療胃酸過多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質的性質，注意酸與堿可發(fā)生中和反應，因此可利用酸中和堿或利用堿中和酸；在用于人體的治療時，還需要考慮到藥品的腐蝕性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：
 

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化？
請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉化的理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是熔點最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
（1）許多反應中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應生成氫氣的化學方程式
 
；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO4）制取WO3的過程中涉及反應：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反應到達平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，則Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）將一定質量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下圖是混合氣體中的物質的量的比隨著時間變化的圖象，其中第4min前反應的溫度維持在T1℃，第4min時降低并維持溫度為T2℃．

①計算第一此達到平衡時，H2的平衡轉化率α（　　）=
 
，該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時縮小容器體積，則
n(H2O)
H2
將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應器容積為0.5L，第2min時測得固體的質量減少了4.80g，則0～2min內H2的平均反應速率為
 
．
（4）實際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應還原為W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
則W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A（g）+3B（g）?2C（g）來說，下列反應速率中最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A、蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
B、人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素是1965年我國科學家最先合成的
C、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質，水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是
 
．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）→2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內氣體的壓強不變
c．容器內混合氣體的密度保持不變             
d．SO3的物質的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，則平衡后二氧化硫的轉化率
 
氧氣的轉化率（填大于、小于或等）

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