【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬，將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【解析】

廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶于水和堿，所以濾渣Ⅰ為LiFePO4，LiFePO4能溶于強酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，據(jù)此答題。

(1)“堿溶”時，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過量CO2會生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”時溶液中的Fe2+在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.充電時，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反�?yīng)機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___mL。滴定終點的現(xiàn)象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復(fù)滴定4次。

（4）實驗記錄數(shù)據(jù)(ml)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)

15.95

15.00

15.05

14.95

（5）數(shù)據(jù)處理與討論：

A.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結(jié)果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗___；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）

A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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