ag水含有n個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
18n
a
B、
9n
5a
C、
a
9n
D、
6n
a
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結合物質的構成計算．
解答： 解：n（H2O）=
a
18
mol，含有原子的物質的量為3×
a
18
mol=
a
6
mol，
則
a
6
mol×NA/mol=n，
NA=
6n
a
．
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及表達式，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移電子 0.2NA
③在20℃101KPa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
⑥標準狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為
aNA
22.4
．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小關系是（填序號）
 
．
（2）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關系為
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應①中還原劑是
 
，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是
 
．
（2）已知反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用雙線橋表示電子的轉移
 
．
②銅與稀硝酸反應的離子方程式是
 
．下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是
 
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③3mol銅粉與足量的稀HNO3溶液完全反應后，則反應中消耗的氧化劑的物質的量是
 
，轉移電子的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SiO2的說法不正確的是（　�。�
A、不能與水直接化合生成相應的酸
B、能與強堿溶液反應生成鹽和水
C、高純度的SiO2可以用來制半導體芯片
D、可以被氫氟酸腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關“摩爾”的描述正確的是（　�。�
A、表示物質質量的單位
B、計量微觀粒子的物質的量的單位
C、表示若干粒子的集體
D、國際單位制的一個基本物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO
 
2-
3
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH）
 
-
2
C、FeSO4=Fe3++SO
 
2-
4
D、FeCl3=Fe3++Cl
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液，有沉淀析出的是（　�。�
A、①②③④B、①②④
C、②③④D、①③

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