【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是(。
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 過(guò)程 | ||||
實(shí)驗(yàn) 目的 | 將乙二醇(HOCH2CH2OH) 轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4) | 比較氯化鐵和二氧化錳對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性 | 用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應(yīng)獲得 BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化乙二酸;B.比較催化劑的催化效果時(shí),雙氧水的濃度必須相同;C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,有氣體生成可以證明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性;D.二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。
A.酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒁叶嵫趸啥趸,則無(wú)法將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果時(shí),雙氧水的濃度必須相同,否則雙氧水濃度會(huì)影響反應(yīng)速率,干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.銅的活潑性較弱,通過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)收集到NO氣體,可證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性,選項(xiàng)C正確;D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,則SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀,無(wú)法獲得亞硫酸鋇,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子間形成分子時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是( )
A. 共價(jià)鍵的方向性B. 共價(jià)鍵的飽和性
C. 共價(jià)鍵原子的大小D. 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖:
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
電池反應(yīng)為:LiC6+FePO4LiFePO4+6C
下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時(shí),與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e-==Li++FePO4
D.1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法,可以用于分離( )
A.氣體混合物B.固體混合物
C.懸濁液里的固體和液體D.沸點(diǎn)相差較大的互溶液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB3型共價(jià)化合物的是( )
A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式: _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O,_________________
(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋。回收所得?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為____________________;
②滴定時(shí)加入的指示劑通常為________________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________;
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為___________;這五種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。
(2)若E X Y,且Y是D的同分異構(gòu)體,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,反應(yīng)③屬于______反應(yīng)。
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