【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種無色液體,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實驗可知:①B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì),并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)A是________,B是________,C是________,D是________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:蔗糖水解、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)、甲酸乙酯水解______。
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【題目】下列各組排序,錯誤的是( )
A.金屬性:Al< Mg< NaB.酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3
C.氧化性:I2 <Br2<Cl2D.原子半徑:N<O<F
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法確的是
A. 常溫下,22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA
C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol,下列說法正確的是
A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol
B. 反應(yīng)①若使用催化劑,△Hl會變小
C. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol
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【題目】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng),若HNO3只被還原為NO,則n:m可能( )
①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1
A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K、100kPa時,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是:
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
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