Question

19．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c．b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡．b、d相連時(shí)，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為（　�。�

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞b＞d
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞d＞c＞a

Answer 1

分析 根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷金屬活潑性，負(fù)極強(qiáng)于正極；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬活潑性，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極活潑．

解答 解：a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性a＞b；b、d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡，d上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬活動(dòng)性b＞d；b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡，所以c作正，b作負(fù)極，金屬活動(dòng)性b＞c，c、d相連時(shí)，電流由d到c，c極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即d是正極，c是負(fù)極，活潑性c＞d，所以a、b、c、d4塊金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目較簡單．