【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)______________________;

2)請(qǐng)寫(xiě)出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類(lèi)又屬于酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________________________

3)寫(xiě)出水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

4)在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林如下圖所示,1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c_____摩爾。

5)阿斯匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用;檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是(只選一種試劑即可)_________________________________

【答案】羧基,(酚)羥基 3 氯化鐵溶液(濃溴水)

【解析】

(1)水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,分子中含有-COOH、-OH,名稱(chēng)分別為羧基、羥基,故答案為羧基、羥基;

(2)與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類(lèi)又屬于酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)水楊酸中的-COOH和碳酸氫根反應(yīng),方程式為

(4),根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿斯匹林中含有1個(gè)酯基,水解產(chǎn)生一個(gè)酚羥基、一個(gè)羧基,共消耗2mol氫氧化鈉;阿斯匹林中含有1個(gè)羧基,消耗1mol的氫氧化鈉,該有機(jī)物共計(jì)消耗3molNaOH;

(5)阿斯匹林失效會(huì)生成酚類(lèi)物質(zhì),酚類(lèi)物質(zhì)與氯化鐵溶液顯紫色,可以用氯化鐵溶液來(lái)檢驗(yàn)阿司匹林是否變質(zhì);(或用濃溴水檢驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng),已知:

Ka1

Ka2

H2SO3

H2CO3

下列離子反應(yīng)不正確的有( 。﹤(gè)

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話(huà)題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程,利用了清潔能源太陽(yáng)能,且可分離出海水中的鹽類(lèi)

C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.可用甲基橙指示劑

B.a點(diǎn)所示溶液中,c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

C.水的電離程度b點(diǎn)所示溶液大于a點(diǎn)所示溶液

D.c點(diǎn)所示溶液中,c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說(shuō)法不正確的是( )

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】塑化劑DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸,開(kāi)動(dòng)攪拌器b(反應(yīng)裝置如圖)。

步驟2:緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失,升溫至沸騰。

步驟3:等酯化到一定程度時(shí),升溫至150℃

步驟4:冷卻,將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中,用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。

步驟5:減壓蒸餾,收集200~210℃2666Pa餾分,即得DBP產(chǎn)品

1)濃硫酸的作用______________________,攪拌器的作用______________________

2)反應(yīng)過(guò)程中正丁醇過(guò)量的目的是___________________________________________。

3)圖中儀器a的名稱(chēng)是分水器,試分析它的作用是_____________________________。

步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是_______________________________________。

4)碳酸鈉溶液洗滌的目的是_________________________________________________。

用減壓蒸餾的目的是_____________________________________________________。

5)寫(xiě)出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式___________________________________。

寫(xiě)出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是( 。

A.1mol H2lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B.室溫下22.4LHCl氣體

C.室溫下,將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體

D.室溫下,36.5g HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10 mL濃度為c mol/LHF稀溶液。已知 25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí),HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí),溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過(guò)程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B.25℃,pH13NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4CCl4分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2CO混合氣體的質(zhì)量為28g

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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