分析 (1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則A為S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4;
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為NH3,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,D為HNO3,則B為NO,C為NO2;
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH.
解答 解:(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則A為S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,
B為二氧化硫,具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色,濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應,反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O,由方程式可知此反應中作氧化劑的D(H2SO4)與參加反應的D(H2SO4)的物質的量之比為1:2,
故答案為:紫紅色變?yōu)闊o色;還原性;Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O;1:2;
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為NH3,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,D為HNO3,則B為NO,C為NO2,實驗室制備氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O,C→D的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH,C的名稱為過氧化鈉,與二氧化碳反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,將C長期露置于空氣中,與空氣中二氧化碳、水蒸氣反應,氫氧化鈉會稀釋二氧化碳,最終生成碳酸鈉,
故答案為:過氧化鈉;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2CO3.
點評 本題考查元素化合物的推斷,涉及S、N元素單質及其化合物性質與轉化,難度中等,需要學生熟練掌握元素化合物知識,注意相關知識的歸納.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCHO | B. | CH3CHO | C. | CH3CH2CHO | D. | CH3CH(CH3)CHO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡時,n(CO2):n(NH3)=1:1 | |
B. | 達到化學平衡時,n(CO2):n(H20)=1:1 | |
C. | 達到化學平衡時,n[CO(NH2)2]:n(H20)=1:1 | |
D. | 達到化學平衡時,n(NH3):n(H20)=1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 | |
B. | W與X形成的化合物中只含離子鍵 | |
C. | W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強 | |
D. | 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
B. | 使pH試紙顯藍色的溶液中:NH4+、NO3-、SO42-、Na+ | |
C. | 由水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3- | |
D. | pH=0的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN- |
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