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7.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其它物質已經略去):

(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色;體現(xiàn)B的還原性(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O;此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1:2;
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,請寫出實驗室制備A的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;請寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO.
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為過氧化鈉,試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;將C長期露置于空氣中,最后將變成物質E,E的化學式為Na2CO3

分析 (1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則A為S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4;
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為NH3,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,D為HNO3,則B為NO,C為NO2
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH.

解答 解:(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則A為S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,
B為二氧化硫,具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色,濃硫酸具有強氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應,反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O,由方程式可知此反應中作氧化劑的D(H2SO4)與參加反應的D(H2SO4)的物質的量之比為1:2,
故答案為:紫紅色變?yōu)闊o色;還原性;Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O;1:2;
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為NH3,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,D為HNO3,則B為NO,C為NO2,實驗室制備氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O,C→D的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH,C的名稱為過氧化鈉,與二氧化碳反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,將C長期露置于空氣中,與空氣中二氧化碳、水蒸氣反應,氫氧化鈉會稀釋二氧化碳,最終生成碳酸鈉,
故答案為:過氧化鈉;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2CO3

點評 本題考查元素化合物的推斷,涉及S、N元素單質及其化合物性質與轉化,難度中等,需要學生熟練掌握元素化合物知識,注意相關知識的歸納.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子.G元素與D元素同主族,且相差3個周期.
(1)元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B,試用分子結構的理論解釋原因:高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子,導致高氯酸中Cl-O-H中電子對更加偏向于Cl,因而在水分子的作用下,高氯酸更容易電離出H+,故高氯酸酸性強.
(2)F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積.
(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同,但晶體的配位數(shù)不同,其原因是陰陽離子半徑比不同.
(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示.若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰.位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A-A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有8個A原子,該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液,在一定條件下充分反應后析出10.8g銀,該醛是(  )
A.HCHOB.CH3CHOC.CH3CH2CHOD.CH3CH(CH3)CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).
(1)甲烷與水蒸氣反應,被氧化的元素是C(碳),當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質的量是2.4mol.
(2)將2mol CH4和5mol H2O(g)通入容積為100L的反應室,CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖.
①達到A點所需的時間為5min,則v(H2)=0.006mol•L-1•min-1,100℃時平衡常數(shù)K=6.75×10-4mol2•L-2
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KC>KB>KA
(3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列措施中能使$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2}O)}$增大的AC(選填編號).
A.降低溫度               B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2從體系中分離      D.再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2,常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為1×10-4mol•L-1,常溫下,0.1mol•L-1KHCO3溶液pH>8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知可逆反應:CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH22(s).在某密閉容器中只加入CO2和NH3,且n(CO2):n(NH3)=5:1.在某溫度和壓強下,平衡時NH3的轉化率為20%.下列說法正確的是( 。
A.達到化學平衡時,n(CO2):n(NH3)=1:1
B.達到化學平衡時,n(CO2):n(H20)=1:1
C.達到化學平衡時,n[CO(NH22]:n(H20)=1:1
D.達到化學平衡時,n(NH3):n(H20)=1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅.
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應原理如下:4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$(2x+3)N2+6xH2O,某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣.
(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應.
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是C(填字母).
A.1.9      B.1.7      C. 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示:
圖中線段a表示NO2-的物質的量隨x值變化的關系;若用溶質質量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少125g.
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加44g,則NOx中的x值為1.875.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B.使pH試紙顯藍色的溶液中:NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C.由水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.pH=0的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( 。
A.F2B.Cl-C.NH3D.NH2-

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