【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解,
(1)產(chǎn)生氫氣多少體積?
(2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少?
【答案】(1)V(H2)=11.2L (2)n(H2SO4)=0.5mol
【解析】
由題意得鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為:,Fe與H2的化學(xué)計(jì)量是之比為1:1,故產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的Fe的物質(zhì)的量,由此分析進(jìn)行題目解答。
(1)已知Fe的質(zhì)量為28g,則鐵的物質(zhì)的量==0.5mol,則H2的物質(zhì)的量也為0.5mol;H2的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
故答案為:11.2L;
(2)由方程式可得硫酸與鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n=nFe=0.5mol;
故答案為0.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后主要得到固體產(chǎn)物是________;若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)將1L0.2 mol·L-1HA溶液與1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則:
①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。
(3)常溫下,若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同,現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是( )
A. 、、、互為同位素
B. 、、、的核外電子排布相同
C. 、、、的性質(zhì)和用途相同
D. 、、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E;
(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;
(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。
(5)裝置C的主要作用是_____________________;
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
(8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023.按要求完成下列填空:
(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子,約含有______個(gè)氯原子,含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______,Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生
D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~F是六種不同物質(zhì),A是單質(zhì),B和E都是酸,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略)分析辨識,解決問題:
(1)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,基本反應(yīng)類型是________。
(2)D生成A的化學(xué)方程式是______________________________ (寫一個(gè)即可)。
(3)若F與其他物質(zhì)類別不同,E和F反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程,回收物質(zhì),處理廢水。
根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),需要的主要玻璃儀器有_______________。
(2)操作Ⅱ的名稱是_____________。
(3)向溶液A中需要加入過量X,X是________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)上述操作回收到的固體B是________________,晶體是_________________。(兩空均寫名稱)
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