實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸,現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置.
(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL.
(2)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:
攪拌作用
攪拌作用
引流
引流

(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
.(填序號(hào))
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒.
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水.
④定容時(shí),仰視刻度線.
分析:(1)配制480mL溶液,需要選用500mL的容量瓶,根據(jù)配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器完成;
(3)根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)用到玻璃棒攪拌和轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流完成;
(4)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析;
(5)根據(jù)cB=
nB
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化,若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.
解答:解:(1)由于實(shí)驗(yàn)室沒有480ml的容量瓶,所以應(yīng)該配制500ml溶液,配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸需要濃硫酸的體積為:
0.2mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0054L=5.4mL,
故答案為:5.4;
(2)配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸,所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要500mL容量瓶,
故答案為:500mL容量瓶;
(3)在稀釋濃硫酸時(shí),需要使用玻璃棒攪拌,加速濃硫酸的稀釋;在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要通過玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外面,
故答案為:攪拌作用;引流;
(4)A.容量瓶的定量儀器,所以標(biāo)有容積和刻度,溫度影響溶液的體積,所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必烘干,不影響配制結(jié)果,故B錯(cuò)誤;
C.容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故C錯(cuò)誤;
D.由于容量瓶有瓶塞,配制時(shí)需要搖勻,所以使用前要檢查容量瓶是否漏水,故D正確;
故選AD;
(5)①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒,則容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,根據(jù)cB=
nB
V
可得,配制的溶液的濃度偏低,故①正確;
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液的體積變小,根據(jù)cB=
nB
V
可得,配制的溶液的濃度偏高,故②錯(cuò)誤;
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,由于后面還需要加入蒸餾水定容,根據(jù)cB=
nB
V
可得,不影響配制結(jié)果,故③錯(cuò)誤;
④定容時(shí),眼睛仰視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏大,根據(jù)cB=
nB
V
可得,配制的溶液的濃度偏低,故④正確;
故選①④.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)禁的規(guī)范實(shí)驗(yàn)側(cè)重能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,需要明確的是根據(jù)cB=
nB
V
c可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列配制方法正確的是

A.稱取7.86g硫酸銅,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液

B.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中

C.稱取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液

D.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中

 

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A.稱取7.86g硫酸銅,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液

B.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中

C.稱取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液

D.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中

 

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C. 稱取8.0g CuSO4固體,加入 500mL水    D.稱取12.5 g 膽礬配制成 500mL溶液

 

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(1)在上述實(shí)驗(yàn)過程中,用到的容量的規(guī)格是                   。

(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿,準(zhǔn)確稱取                   g NaOH固體。

(3)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖,指出其中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))。在①―⑥中,沒有體現(xiàn)出來的一個(gè)重要步驟是:                                 

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