Question

下列敘述正確的是（　　）

A．濃度均為0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

A．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O，氨水電離，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液可能為NaOH、CH₃COONa的混合溶液，且NaOH的量較大，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后為氨水和氯化銨的混合溶液，溶液顯堿性，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，促進電離，氫離子的濃度減小，但Kw不變，則c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選B．