請標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由信息可知，O2將NH4+氧化為NO3-，反應中NH4+→NO3-，N元素化合價由-3價升高為+5價，化合價總共升高8價，該反應中轉移8e-，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，O2將NH4+氧化為NO3-，反應中NH4+→NO3-，N元素化合價由-3價升高為+5價，化合價總共升高8價，而O得到電子，該反應中轉移8e-，該反應的電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移表示方法的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.2mol?L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標準狀況下），轉移電子數(shù)為0.002NA
C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H 互為
 
，16O2、18O3 互為
 
．
A．同位素              B．相同物質
C．同素異形體          D．同分異構體
（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為
 
，R元素周期表中的位置為
 
．
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：
 
．（銣的相對原子量取85.5）
（4）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H2在Cl2中燃燒的化學方程式為
 
，該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開1mol H2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H2和1mol Cl2反應的能量變化為
 
kJ．
（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量
 
 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①與溴水反應：
 
．
② 在NaOH水溶液中加熱
 
．
③ 催化氧化：
 
．
④與新制Cu（OH）2反應：
 
．
⑤濃硫酸加熱發(fā)生消去反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
①分子內一定含有共價鍵
②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
③離子鍵只存在于化合物中
④非金屬原子間不可能形成離子化合物．
⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物．
A、①②④B、①②③④
C、③④⑤D、全部都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是（　�。�
A、原子序數(shù)是24
B、元素周期表中硒位于第四周期第ⅣA族
C、最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D、氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　　）
A、酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B、沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C、苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯＞鄰二甲苯＞對二甲苯
D、由水電離的H+濃度：0.1mol/L CH3COOH＞0.1mol/L HCl＞0.1mol/L NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面五種物質的沸點由高到低的順序正確的是（　　）
①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3，3-二甲基戊烷  ⑤異丁烷．
A、②③④①⑤
B、②①③④⑤
C、③②④①⑤
D、①②③④⑤

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