分子式為C5H12O且不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.5種            B.6種           C.7種           D.8種


【知識點】有機化學(xué)推斷

【答案解析】B  解析：分子式為C5H12O的有機物，不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明該物質(zhì)為醚類，
若為甲醇和丁醇，甲醇只有1種，丁醇有4種，醚類有4種；
若為乙醇和丙醇，乙醇只有1種，丙醇有2種，醚類有2種；
所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，故B正確；

故答案選B

【思路點撥】本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意從醚的形成以及醇的種類利用數(shù)學(xué)組合確定醚的種類。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2中含鍵和鍵的數(shù)目分別為

A．1，1       B．2，2        C．1，2        D．2，1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)  論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH

溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色

后不褪色

SO2有酸性，沒

有漂白性　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)           △H3

2S(g) =S2(g)                    △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）      B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）      D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求寫出下列化學(xué)方程式

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）。

②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）。

④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，且該反應(yīng)的原子利用率為？

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（滌綸）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


     B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

     C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

     D、元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共有         種，

其中在苯環(huán)上的一溴代物有三種的是              （寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2          

B．FeCl3既有氧化性又有還原性

C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

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