一定條件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（　　）
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3B、NF3的還原性比NH3強C、NH3的每個原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解
分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答：解：A．N元素的化合價升高，NF3為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)元素的化合價降低，NF3、NH4F為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯誤；
B．由還原性的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，NF3的還原性比NH3弱，故B錯誤；
C．NH3中，N原子最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．由氯化銨易分解的性質(zhì)可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意選項D中利用同族元素化合物性質(zhì)的相似性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為
H2
H2
、Y的化學式為
NH3
NH3
、E的化學式為
NO
NO
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．
（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（  ）

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3       B．NF3的還原性比NH3強

C．NH3的每個原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)      D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解

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