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下列各選項陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關系的是（　�。�
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強
D稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強
A、AB、BC、CD、D
考點：鐵的化學性質,氯氣的化學性質,硝酸的化學性質,濃硫酸的性質,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸不反應；
B．CO2會與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉；
C．Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
D．濃HNO3氧化性比稀HNO3強．
解答： 解：A．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，銅與濃硫酸不反應，陳述Ⅱ不合理，故A不選；
B．CO2會與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，所以陳述Ⅱ不合理，故B不選；
C．Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，則次氯酸的氧化性比氯氣的強，陳述均合理，存在因果關系，故C選；
D．濃HNO3氧化性比稀HNO3強，陳述II不合理，故D不選；
故選C．
點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）11.7克NaCl的物質的量是
 
，含有
 
個Na+，
 
個Cl-，共含離子
 
mol．
（2）用14.2g無水硫酸鈉配置成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
mol/L．若從中取出50mL，其物質的量的濃度為
 
mol/L；若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為
 
mol/L，SO42-的物質的量濃度為
 
mol/L．
（3）H2SO4的相對分子質量為
 
，其摩爾質量為
 
，1.5molH2SO4的質量為
 
．12gMg與
 
gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與
 
g MgCl2晶體中所含有的Mg2+相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為10L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應的△H
 
0（填“大于”或“小于”）； 100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示．在0～6min時段，反應速率v（N2O4）為
 
；反應的平衡常數(shù)K為
 
．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，經1min又達到平衡，則T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．如圖2是一個電化學裝置示意圖，用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B為石墨電極，C是氯化鈉，則若要制得11.2L Cl2氣體（標準狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的質量分數(shù)；
（2）求所得溶液中氯離子的物質的量；
（3）求所用氯氣和參加反應的氯氣的物質的量的比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結構簡式如圖．下列有關利尿酸的說法中正確的是（　　）
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應
D、分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：
 
、
 
．
（3）設備B的名稱
 
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
 
（填“m”或“n”），
不宜從相反方向通水的原因
 
．
（4）設備C的作用是
 
．
（5）為了提高其產量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，下列有關敘述中，不正確的是（　　）
A、Fe作負極，發(fā)生氧化反應
B、鹽橋的作用是平衡電荷，構成閉合回路
C、工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）不變
D、正極反應：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發(fā)生反應
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

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