Question

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________              ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________             。

（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是                                        。

（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：

a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應(yīng)時被還原為Mn²⁺，請寫出該反應(yīng)的離                          ；

②在滴定實驗中不能選擇          式滴定管，理由是                                  ；

③計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為                  （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）①除去溶液中的Sn²⁺，并防止亞鐵離子被氧化；防止亞鐵離子生成沉淀

（2）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，弱溶液不顯紅色，表明溶液不含有鐵離子。溶液顯紅色表明溶液中含有鐵離子（2分）

（3）①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（2分）

②堿（2分）；高錳酸鉀是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（2分） ③0.75（3分）

【解析】

試題分析：（1）①硫化氫具有強還原性，可以防止亞鐵離子被氧化。又因為室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，而SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，所以操作II中，通入硫化氫至飽和的另一個目的是除去溶液中的Sn²⁺；由于FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，因此操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止亞鐵離子生成沉淀。

（2）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是利用三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液顯紅色進行判斷。即取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，弱溶液不顯紅色，表明溶液不含有鐵離子。溶液顯紅色表明溶液中含有鐵離子。

（3）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化亞鐵離子。反應(yīng)中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到2個電子。亞鐵離子在反應(yīng)中失去1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑高錳酸鉀與還原劑亞鐵離子的物質(zhì)的量之比＝1:5，所以反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。

②由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，從而腐蝕乳膠管，所以不能用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管。

③用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝0.01000mol/L×0.0200L＝0.0002mol

5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5mo      1mol

n(Fe²⁺)    0.0002mol

計算得到n(Fe²⁺)＝0.001mol

則250mL溶液中含n(Fe²⁺)＝0.001mol×＝0.01mol

所以FeSO₄•7H₂O物質(zhì)的量為0.01mol

質(zhì)量＝0.01mol×278g/mol＝2.78g

則質(zhì)量分數(shù)＝＝0.75

考點：考查硫酸亞鐵晶體制備實驗的方案設(shè)計與評價；氧化還原滴定的有關(guān)判斷與計算等