20．已知反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動(dòng)，A在混合氣體中的百分含量不變

分析 A、A的質(zhì)量不變，說(shuō)明A的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等；
B、若D為氣體，再加入1mol A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減��；
D、若D為固體，再加入1mol A，A要轉(zhuǎn)化為B、D，所以平衡要正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果向減弱A的方向移動(dòng)；

解答 解：A、A的質(zhì)量不變，說(shuō)明A的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若D為氣體，再加入1mol A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，而不是增大，故C錯(cuò)誤；
D、若D為固體，再加入1mol A，A要轉(zhuǎn)化為B、D，所以平衡要正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果向減弱A的方向移動(dòng)，而不是不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，易錯(cuò)的是選項(xiàng)B，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（l）．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②（填序號(hào)）
（2）已知反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，請(qǐng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
①請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該原電池的簡(jiǎn)易裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液．
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬．
③若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極的質(zhì)量變化為1.08g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、Al丙HCl
（2）寫(xiě)出物質(zhì)D的電子式：
（3）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：有蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（4）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（5）反應(yīng)③的離子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．油脂水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和丙三醇
B．油脂屬于混合物
C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間、溫度（t）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無(wú)色物質(zhì)）：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，混合氣體的顏色加深．
（3）若A、B為氣態(tài)物質(zhì)，C為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HClO與OH-的反應(yīng)
D．從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例O3、Cl2（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性  
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W原子L層電子排布式為2s22p4  W3空間構(gòu)形是V形
（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）化合物M的化學(xué)式MgO 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約120°
（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性A強(qiáng)于B，C和D的最高價(jià)氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強(qiáng)于D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序（　�。�
A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

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