關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是
A．中只含有B．KCl中只含有
C．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量小于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C
根據(jù)反應(yīng)式可判斷，氯酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，所以氯氣既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比是1︰5。即氯氣中與的物質(zhì)的量之比是1︰5，因此氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量是2×（37×1/6＋35×5/6）＝70.67，氯化鉀中含有。所以選項(xiàng)ABD都是錯(cuò)誤的，C是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價(jià)以及n分別為
A．＋7，2B．＋6，2 C．＋5，1D．＋4，1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量
B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—
C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，科_I—均為0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后，離子方程式中OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
A．1B．3 C．5D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是：
A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A．6：1B．1：6C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價(jià)，且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x="y"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。某溶液中Cl－、Br－、I－離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br－物質(zhì)的量之比為
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列三個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化氫所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
A．起相同作用B．只起氧化劑作用
C．起不同作用D．只起還原劑作用

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