下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2SD．還原性 Cl-＞Br-＞I-

 

B

【解析】

試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性 HClO4>HBrO4>HIO4，錯誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性 HCl＞H2S ＞PH3，錯誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性 Cl-<Br-<I-，錯誤。

考點：考查元素的金屬性、非金屬性與元素形成的物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東東莞市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應采用的條件是

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．低溫低壓 D．高溫高壓

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對氟里昂的有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．有兩種同分異構(gòu)體 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體 D．在高空可破壞臭氧層

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種可再生能，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃時，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反應達到平衡，并測得CH3OH(g)的濃度為0.8 mol·L－1。

①該時間內(nèi)反應速率v(H2) ＝____。t℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K= (mol·L－1)－2

②下列各項中，能說明該反應已達到平衡的是_____________（填序號）

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.一定條件下，測得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化

d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH(g)

（2）下圖是該反應在T1 、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我國在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強反應的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應的化學方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮。則偏二甲肼的分子式為______；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標準狀況下 L CH4中所含的氫原子數(shù)相等。

（2）N2O4的摩爾質(zhì)量是 ，等質(zhì)量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為 。

（3）在發(fā)動機中物質(zhì)的量之比為1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應，生成CO2、H2O、N2，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）(I)某學生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,試回答：

（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”）。

（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負極”）。

（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為 。

（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式 ，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的PH= （室溫下）。

（II）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為 。

 

 

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