Question

【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時(shí),乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。由于在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中物質(zhì)濃度最小，丙中物質(zhì)濃度最大，因此甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快，正確；

B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，甲、丙中物質(zhì)的濃度比相等，所以平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，假設(shè)甲中H2反應(yīng)的物質(zhì)的量是x，則平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是:H2:((1-x)，CO2:((1-x)，H2O:x；CO：x；x2/(1-x)2=9/4，解得x=0.6，因此兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均是60％，正確；

C．對(duì)于乙，由于其它條件不變，而H2濃度增大，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，使其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低。因此平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率小于60%，錯(cuò)誤；

D．由于甲、丙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都是60%，所以平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1，正確。