Question

某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業(yè)接觸法制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

（1）裝置B的三個作用是：①________；②________；③________。

（2）實驗過程中，當V₂O₅表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________________________________________________。

（3）反應停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程）_______________________

_________________________________________。

D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號）________。

a.足量澄清石灰水                                           b.足量小蘇打溶液

c.足量氯化鋇溶液                                           d.足量硝酸鋇溶液

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為W g，要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）________。

a.裝置F增加的質量（a g）                            b.裝置A中亞硫酸鈉減少的質量（b g）

c.裝置B增加的質量（c g）                            d.裝置E增加的質量（d g）

則此條件下二氧化硫的轉化率是（填寫計算式）_____________。

Answer 1

（1）①干燥O₂和SO₂  ②使O₂和SO₂混合均勻  ③便于通過觀察氣泡的速率，控制O₂和SO₂的比例

（2）該反應是放熱的可逆反應，溫度過高平衡逆向移動，不利于SO₃的生成，且影響催化劑的活性

（3）向錐形瓶中滴加BaCl₂溶液，直至沉淀量不再增加（或靜置后向上層清液中滴入BaCl₂溶液，直至沉淀量不再增加；或靜置后向上層清液中滴入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入BaCl₂溶液后，重復上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀）  c

（4）a、d  ×100%