Question

4．（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺） （填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）氫離子抑制銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
（4）當二者的濃度相等時，反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯示酸性，則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些，才能滿足溶液為中性；根據(jù)混合液中的物料守恒判斷硫酸根離子和銨根離子濃度大�。�

解答 解：（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；
（2）①NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，②（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，③電離出氫離子抑制銨根離子水解；所以當它們pH相同時，c（NH₄⁺）大小順序為①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，
故答案為：＜；
（4）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，若二者的濃度相等時，反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液為酸性，若為中性，則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些，即：c（NH₄HSO₄）＜c（NaOH）；根據(jù)物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小判斷等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．