【題目】由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（ ）

A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

【答案】D

【解析】

試題分析：氨氣分子不帶電荷，所以前者Pt的化合價(jià)是＋2價(jià)；氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，所以后者中Pt的化合價(jià)還是＋2價(jià)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是。

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性：C＞Si，則A中加觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K= 恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______ 、______。

a．正極反應(yīng)物b． 正極材料 c．負(fù)極反應(yīng)物

d． 負(fù)極材料 e． 電子導(dǎo)體 f． 離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4） “電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6 mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6 molL-1 ， 下列說(shuō)法中正確的是( )
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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