Question

8．根據反應8 NH₃ +3 Cl₂ ═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目
（4）標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

Answer 1

分析 （1）反應中N元素化合價升高，被氧化，N₂為氧化產物，Cl元素化合價降低；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化；
（3）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉移6e^-，以此來解答；
（4）由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度，而體積可由溶液的質量和密度來計算．

解答 解：（1）反應中N元素化合價升高，被氧化，N₂為氧化產物，Cl元素化合價降低，Cl₂為氧化劑，故答案為：Cl₂；N；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，則參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（4）NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積．設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
氨氣的質量為：17g/mol×31.25molmol=531.25g，
1L水的質量約為1000g，則該氨水的質量分數為：$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%≈34.7%，
該氨水的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L，故答案為：$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．