【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示:
請回答:
(1)電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______________。
(2)a端是直流電源的______________(填“負(fù)”或“正”)極。
(3)陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。
(4)結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。
【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)正;(3)2C1- - 2e-=Cl2↑;
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-, Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū),消耗水且生成了NaOH。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)電解原理,電解總反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)d出來的濃氫氧化鈉溶液,根據(jù)電解反應(yīng)方程式,氫氧化鈉應(yīng)在陰極出現(xiàn),即b為負(fù)極,a為正極;(3)陽極上是陰離子放電,根據(jù)陰離子的放電順序,應(yīng)是Cl-先放電,即2Cl--2e-=Cl2↑;(4)右端發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,為了平衡電中性,Na+從陽極區(qū)移向陰極區(qū),消耗水且生成NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH═CH﹣COOH.現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( 。
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是( 。
A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B.加熱時間過長,晶體部分變黑
C.加熱過程中有少量晶體濺出
D.在空氣中冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氫,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是 ,裝置C的作用是 。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②實驗開始時,先通入干燥N2的目的是 。
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5
B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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