12．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，而濃HNO3被還原為NO2，故稀硝酸的氧化性強于濃硝酸
D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

分析 A．溴的苯溶液密度較小，有機層在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；
B．配制溶液時，容量瓶不需要烘干；
C．濃硝酸與銅的反應(yīng)更劇烈，則濃硝酸的氧化性大于稀硝酸；
D．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以量取9.2mL的溶液．

解答 解：A．分液時，上層液體只能從上口倒出，苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，故A錯誤；
B．容量瓶用于配制溶液，無需烘干，故B錯誤；
C．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀硝酸的氧化性弱于濃硝酸，故C錯誤；
D．量筒能精確到0.1 mL，且量程與量取體積相近，可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及分液、溶液配制、氧化還原反應(yīng)、常見儀器的使用方法等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2
B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
D．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ①分子 ②原子 ③質(zhì)子 ④中子 ⑤電子 ⑥離子（　�。�
A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量，則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�
A．干冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力
B．CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)和NaCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)
C．晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能
D．水分子中O-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某同學(xué)對SO2和亞硫酸的性質(zhì)進行了探究．回答下列問題：
I．探究SO2性質(zhì)

（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（2）裝置B中試劑X是濃H2SO4，實驗結(jié)束后D溶液中的陰離子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
（3）設(shè)計實驗檢驗C中固體產(chǎn)物的陰離子：取少量固體滴加足量鹽酸，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，則含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含SO42-（簡要描述操作步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論）．
（4）關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2，E用于驗證SO2的氧化性，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液紅色變淺．
II．探究H2SO3的酸性強于HC1O．
請你利用圖裝置達成實驗?zāi)康模?br />
（5）裝置的連接順序為：
純凈SO2→H→J→I→K（選填字母），K中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（6）可證明H2SO3的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象是I中的品紅溶液不褪色，K中出現(xiàn)白色沉淀．

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