11．下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是（　�。�
A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)
B．100℃時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別加入0.2mol的HI發(fā)生分解反應(yīng)
C．同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個(gè)燒杯中加入表面積相同的石灰石
D．0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分別與1mol•L-1鹽酸和0.5mol•L-1硫酸混合

分析 題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積，一般來說，濃度越大、溫度越高、固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

解答 解：A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)，但氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故A錯(cuò)誤；
B．A、B容器體積不一定相同，則反應(yīng)速率不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸濃度相同，固體表面積相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確；
D．氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)況下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負(fù)性降低；
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F（寫元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）全釩液流電池儲(chǔ)能技術(shù)及應(yīng)用榮獲2015年國家技術(shù)發(fā)明二等獎(jiǎng)．其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電的總反應(yīng)方程式為V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過1mol電子時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n（H+）=1mol，析出銅的質(zhì)量為32g．
（2）已知25℃時(shí)三種酸的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式電離常數(shù)
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等濃度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學(xué)式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列要求填寫：
（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布：
O：1s22s22p4
P：1s22s22p63s23p3
（2）寫出下列微�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式：
Fe2+：3d6
Co：3d74s2
（3）畫出下列元素的原子軌道式：
C：
N：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．濃硫酸處理少量氨氣：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個(gè)原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B．1 mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案