500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（    ）

A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

解析：電解KNO3和Cu(NO3)2，陽極電極反應式：4OH--4e-2H2O+O2↑，得O2 22.4 L(標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，陰極電極反應式：先發(fā)生：Cu2++2e-Cu，后發(fā)生：2H++2e-H2↑，得H2 1 mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-2)=2 mol，故n(Cu2+)=1 mol,n〔Cu(NO3)2〕=1 mol。總共n()=0.5×6=3 mol,故n(KNO3)=3-n(Cu2+)×2=1 mol。A項c(K+)==2 mol·L-1;B項轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol;C項n(Cu)=1 mol;D項 =c(H+),故c(H+)為4 mol·L-1。

答案：A

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A．原混合溶液中 c(K+)為2 mol?L－1B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 NA
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L－1

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在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中 c(K+)為2 mol?L－1           B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 NA

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol       D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L－1

 

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（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，求（無相應計算過程不得分）

（1）原溶液中K＋的濃度？

（2）此過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（用NA表示）？

 

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