在一定條件下，一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）O2(g)+2NO(g)；△H>0達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B．當X表示催化劑時，Y表示NO2的轉化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
10
10
mol O2．
（2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為
（注明反應條件）．
（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為
．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家研究出一種使沙漠變綠洲的新技術，它是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土結合，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水作用．下列對聚丙烯酸酯說法正確的是（　　）
①聚丙烯酸酯的單體的結構簡式為CH2=CHCOOR（R為烴基）；
②聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點；
③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生加成反應和水解反應；
④合成聚丙烯酸酯的反應屬于加聚反應．
A、①④B、①②④C、③④D、①②③

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為      。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=             ；

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

A．降低溫度         B．增加了生成物          C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應        （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為          。

（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___          。

 

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