下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
B

試題分析：A項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故錯(cuò)。C項(xiàng)：少些了一個(gè)反應(yīng)，故錯(cuò)。D項(xiàng)：因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，沉淀生成的應(yīng)為BaSO4，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等�？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠 廢水中所含的三種離子是    、    、      。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量      （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬          （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的       （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 （填寫(xiě)離子符號(hào)），可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。
①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2molCO2的敘述，正確的是 (相對(duì)原子質(zhì)量 C—12  O—16)
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．分子數(shù)為1.204×1024個(gè) D．常溫下，體積為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，則下列關(guān)系式一定正確的是
A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14D．溶液的pH = 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測(cè)定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合而成
C．在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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