Question

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、、

B．肯定不存在的離子是、OH

C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol·L1

D．OA 段反應(yīng)的離子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：通入CO2氣體，兩次產(chǎn)生沉淀只可能是BaCO3和Al(OH)3，因此溶液中必含有Ba2+和，考慮到存在于堿性環(huán)境中，則溶液中含有OH，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能共存，與OH反應(yīng)放氨氣而不能共存，故溶液中一定含有Ba2+、、OH，肯定不存在、，不能確定的離子有K+、Na+、Cl，即A、B不正確；圖像中的OA段，通入1 mol CO2生成1 mol沉淀，因此OA段的離子方程式為Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O，故D不正確；根據(jù)以上分析，圖中各段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：OA段為①Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O、AB段為②2OH+CO2=== +H2O、BC段為③2 +CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+、CD段為④+CO2+H2O=== 、DE段為⑤BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2，從圖像知n(Ba2+)=1 mol、n()=1mol，由反應(yīng)①、②得n(OH)=3n(CO2)= 3mol，溶液陰離子所帶電荷數(shù)大于陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，因此在不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，即K+、Na+中至少存在一種，當(dāng)溶液中不存在Cl時(shí)，該陽(yáng)離子的濃度為，當(dāng)溶液中存在Cl時(shí)，溶液中陰離子所帶電荷數(shù)增加，則所求離子的濃度大于0.2 mol·L1，故C正確。特別提醒：反應(yīng)②不能為OH+CO2===，因?yàn)?/span>可以與反應(yīng)：++H2O===Al(OH)3↓+ 。