Question

（2010?棗莊一模）下列化學(xué) 過(guò)程及其表述正確的是（　�。�

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-?BaSO₄↓+H₂O

B．由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

C．向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3mol

D．我國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用鉑網(wǎng)作為正極，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)要求來(lái)判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致等；
B、根據(jù)限制條件下離子共存的條件：不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等；
C、根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要求；
D、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)及鋁作負(fù)極來(lái)分析．

解答：解：A、因陰、陽(yáng)離子配比錯(cuò)誤，硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性離子反應(yīng)為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，可知溶液為酸或堿溶液，無(wú)論為酸或堿溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-都不會(huì)反應(yīng)，能共存，故B正確；
C、當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2KAl（SO₄）₂ +3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，1molKAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂反應(yīng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、因該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子共存、離子方程式、電極反應(yīng)式、限制條件下的化學(xué)反應(yīng)等，試題有一定的綜合性．